在反应中.当有6.72LNO产生时被还原的纯是 [ ] A．6mol B．0.6mol C．0.3mol D．37.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在反应中，当有6.72L(标准状况)NO产生时被还原的纯是

[　　]

A．6mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．37.8g

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

Fe₂S₃

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时x mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

[Na⁺]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：

Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-

阳极：

Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

②下列叙述正确的是

（填字母）．
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1molK₂FeO₄被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

Cu²⁺

（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

；
（2）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

②

；
（3）B装置的作用是

除CO₂中的HCl

；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

带火星

的木条伸入集气瓶内，木条会出现

复燃

；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

未反应的二氧化碳与石灰水反应所致

；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸

；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

小

（大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

Na₂O₂可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米材料二氧化钛（TiO₂）可做优良的催化剂．

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	-70	57.6
TiCl₄	-25	136.5

Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高温分解得到TiO₂．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是

，分离二者所采取的操作名称是

．
（2）③中反应的化学方程式是

．
（3）若④在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在

（填仪器名称）中加热（图1）．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破坏的是

（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的

（填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为

．
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A．
试回答下列问题：
（1）A的晶体中含有的化学键为

；B的电子式为

．
（2）写出D→B的化学反应方程式

．7.8gM与足量的D充分反应时转移电子的数目为

．
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系

．
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O₂→N₂+H₂O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是

．
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是

．
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为

．

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