【题目】(1)下列物质中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)
属于非电解质的是_________,属于强电解质的是_________,能直接导电的是____________________,能溶于水,且水溶液能导电的是________________。
(2)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=____________,温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)Al(OH)3的电离方程式可表示为:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理,解释下列有关的问题。
a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_______________________,有关的离子方程式为________________________________。
b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_____________________,有关的离子方程式为____________________________________。
【答案】 B、H AEFI GI ACDFI 0.1mol·L-1 1.99×10-5 变大 盐酸中的H+与OH-结合生成水,使上述平衡中c(OH-)减小,平衡向右移动,Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 苛性钠溶液中OH-结合H+生成水,使上述平衡中c(H+)减小,平衡向左移动,Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
【解析】(1)溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质,因此属于非电解质的是乙醇、蔗糖;完全电离出离子的电解质是强电解质,则属于强电解质的是碘化钾、硫酸钡、硫酸氢钠、氢氧化钠;能直接导电的是石墨和熔融的氢氧化钠,能溶于水,且水溶液能导电的是碘化钾、氯气、醋酸、硫酸氢钠 氢氧化钠。
(2)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,醋酸的物质的量是6g÷60g/mol=0.1mol,此溶液的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=,温度升高促进电离,因此Ka将变大。(3)a、由于盐酸中的H+与OH-结合生成水,使上述平衡中c(OH-)减小,平衡向右移动,因此Al(OH)3沉淀不断溶解,有关的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。b、由于苛性钠溶液中OH-结合H+生成水,使上述平衡中c(H+)减小,平衡向左移动,因此Al(OH)3沉淀不断溶解,有关的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
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【题目】下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )
A. 加热Al2O3 B. 加热CaCO3
C. 电解熔融NaCl D. 氯化钠与铝粉高温共热
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【题目】有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)现有下列十种物质:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,该反应总的离子方程为___________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________(填序号),反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式:_________________________。
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【题目】下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)
A. 乙酸(乙醛):加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热
B. 苯(苯酚):加入溴水,过滤
C. 溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤,分液
D. 乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
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【题目】某同学设计了种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是
A. 电源中"a"为正极," b"为负极
B. 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C. A、B两端都必须使用铁作电极
D. B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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【题目】已知下列热化学方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是
A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1
C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1
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