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    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A、不可能是氧化还原反应
    B、只能是复分解反应
    C、可能是化合反应
    D、不可能是置换反应
    考点：离子反应发生的条件,化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
    解答： 解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A错误；
    B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；
    C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故C正确；
    D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为
     
    ．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
     L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：
    实验Ⅰ：催化剂用量与配比对催化
    活性影响    		 实验Ⅱ：水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ：反应温度对反应时间的影响
    序号 m（Fe3+）
    /g    		 m（Al3+）
    /g    		 100%转化
    消耗时间/min    		 序号 n（对氯硝基苯）：n（水合肼） 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率%
    ① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
    ② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
    ③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
    ④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
    ⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
     
    （选用序号①②③④⑤）．
    （4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
     
    （填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
     
    、
     
    ；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
     
    ；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    （4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有
     
    ．（填序号）
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　             ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠       ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用                 ⑥定容时俯视刻度线
    （5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后可得固体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向20mL a mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、a=1×10-3
    B、V（NaOH）=200amL时，溶液中：c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
    C、该滴定实验使用甲基橙作指示剂
    D、d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A、混合气体的密度不再变化
    B、混合气体的质量不再变化
    C、体系的压强不再变化
    D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物的名称是3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B、七叶内酯  和东莨菪内酯  都是某些中草药中的成分，它们有相同的官能团，互为同系物
    C、1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH
    D、CH2=CH-CHO中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明该物质中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（　　）
    A、盐酸B、乙醇C、醋酸D、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性
    B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者
    D、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③

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