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    4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

    制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

    分析 A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；
    B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；
    D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．

    解答 解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；
    B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；
    D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；．
    所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如下图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．298K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＞0
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体
    C．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
    D．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，涉及原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
    （3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．
    ②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
    B．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
    C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
    D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
    C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
    D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
    B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
    B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
    C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于BaSO4，不能将其划归（　　）类．
    A．钡盐B．硫酸盐C．难溶性盐D．可溶性盐

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