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有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
 
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式                                  
(2)B元素在周期表中的位置                                 
离子半径:B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ,其原子核外有       个未成对电子,能量最高的电子为       轨道上的电子,其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ,D的结构示意图是       
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3)  3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O    3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1
(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na与Al3核外电子排布相同,核电荷数Al3大于Na,故r(Al3)<r(Na)。
(3)C为N,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为 [Ne]3s23p5,Cl的结构示意图为+17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3B.H2XO4C.H3XO4D.HXO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(  )。
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯,负价从-4到-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有关说法正确的是(  )。
AHe原子核内含有4个质子
BHe和He互为同位素
CHe原子核内含有3个中子
DHe的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为       
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:                     
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ,其晶体类型是      
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

第三周期第ⅣA族的元素原子序数是   。 
钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是      。 
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有    ;族序数等于周期序数2倍的元素有     ;周期序数=族序数2倍的有     。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A和B是短周期元素,A2与B的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是(  )
A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子的最外层电子数之和为8
C.A和B原子的最外层电子数之差为7
D.A和B原子的核外电子数总和可能为11

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子,其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为:________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。

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