Question

【题目】根据问题填空：
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HCl,Mn
（3） =10mol/L

【解析】解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由﹣1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为 ；
（2）反应中Mn元素化合价降低被还原，Cl元素化合价升高，则HCl为还原剂；
（3）n（Cl2）= =0.1mol，

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	1mol
m	0.1mol

m=8.7g，

又根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是 =10mol/L

答：需要消耗MnO28.7g；反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．
所以答案是：（1）；（2）HCl；Mn；（3）8.7g；10mol/L．