Question

6．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 可能为甲烷和乙烷的混合物
• B． 一定有乙烯
• C． 混合物中可能含有丙烷
• D． 两种气态烃一定都有四个H原子

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，选项中只有D符合，故选D．

点评 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．