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    【题目】铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

    A. 铝具有银白色的金属光泽B. 铝表面形成致密的氧化物薄膜

    C. 铝不与碱反应D. 铝不与酸反应

    【答案】B

    【解析】

    铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

    【答案】B

    【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

    点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是

    A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II

    B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III

    C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III

    D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．

    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
    ②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 则反应②中NO2的转化率为 ， N2O5（g）的起始浓度应不低于 molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000ml某无色待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）

    （1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ， 肯定不存在的离子是 ．
    （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ． 写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式： ．
    （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B.标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
    C.1 L浓度为1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D.MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
    （1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．
    （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．
    （5）设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是

    A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B. CO32-+H+=H2O+CO2↑

    C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；

    ②属于电解质的是____________；

    ③属于非电解质的是____________。

    A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.蔗糖溶液

    E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇

    （2）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

    （3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。

    （4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式____________________________________。

    ②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

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