Question

（2011?信阳一模）在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（　　）

• A．

  2b-c

  2a

• B．

  2b-c

  a

• C．

  2b-c

  3a

• D．

  2b-c

  6a

Answer 1

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，
则SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=

bmol

aL

=

b

a

mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃，
则NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
  cmol        cmol
c（NH₄⁺）=

cmol

aL

=

c

a

mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+

c

a

mol/L×1=

b

a

mol/L×2，
解得x=

2b-c

3a

mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．