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    【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

    A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

    【答案】C

    【解析】发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的质量最大，则亚铁离子（搅拌过程被氧化为铁离子）、铝离子恰好完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，则m（沉淀）=m（金属）+m(OH-)，根据电子得失守恒及考虑亚铁离子氧化，若假设金属全部为铝，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.5mol×17g/mol=16.8g；若假设金属全部为铁，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）×=0.25mol×2×=0.75mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.75mol×17g/mol=21.05g，故生成沉淀最大质量应大于16.8g，小于21.05g，答案选C。

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    下列有关说法正确的是

    A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

    B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应

    C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

    D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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    A. 金属性：K>Na>Cs B. 稳定性：SiH4>H2S>HCl

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    A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
    C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
    D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1

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    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

    气体体积/L
    c （Y）/mol·L－1
    温度/℃

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】完成下列各问题:

    （1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；

    ②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；

    ③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；

    ④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；

    （2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

    ①电荷数守恒_________；

    ②物料守恒___________；

    ③质子守恒___________；

    ④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

    （3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

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    A.一定都是由质子、中子、电子组成的
    B.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
    C.核电荷数和核外电子数一定相等
    D.化学性质几乎完全相同

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