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    某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是（　　）
    A、2，3-二甲基戊烷
    B、2-3-二甲基戊烷
    C、2-甲基-3-乙基戊烷
    D、2-乙基-3-甲基丁烷
    考点：有机化合物命名
    专题：有机化学基础
    分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：
    1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；
    2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；
    3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开．
    解答： 解：，该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，选取含有支链最多、取代基简单的碳链为主链，编号从左端开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，
    故选C．
    点评：本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A、H3PO4
    B、NaF
    C、HNO3
    D、KHS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、2KClO3 
    MnO2
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

    以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
    B、一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
    C、只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D、1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是（　　）
    A、甲苯
    B、
    C、植物油
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20
     
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
       工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度28.42g/L1.6g?L-1
    排放标准pH6～90.5mg?L-1
    几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    回答以下问题：
    （3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
     
    mol?L-1．
    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    A．混合气体的密度         B．混合气体的压强
    C．正反应速率            D．单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO2的平均反应速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，则NO的转化率是
     
    ．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③如图是反应2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t4时刻改变的条件是
     
    ．
    （3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO2组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    ①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式
     
    ．
    ②现有标准状况下的O2 33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应原理如下：
    ①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    （1）配平①并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在
     
    极附近逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始20s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，则此时v正＜v逆
    C、80s时向容器中再加入0.32mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动
    D、保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20mol NO2，达到平衡时，NO2的体积分数减小

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