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    11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；
    ②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，则所需的c（OH-）最小值为4×10-4mol/L．

    分析 （1）净化除去悬浮杂质，软化除去水中钙、镁离子；
    （2）取自江河湖泊中的淡水的处理顺序是：先沉淀、再过滤，最后消毒处理；
    （3）依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；
    ①碳酸钠溶液水解显碱性清除废铁屑表面的油污；
    ②X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁加入过氧化氢和硫酸发生氧化还原反应；
    ③Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；
    ④高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用；
    ⑤电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，依据电解质溶液配平电荷守恒写出电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    （4）c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=2.8×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），进而计算氢氧根浓度，以此来解答．

    解答 解：（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子，
    故答案为：水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒，故答案为：混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
    （3）依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；
    ①碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质被洗去；
    故答案为：清洗废铁屑表面的油污；
    ②X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁中加入过氧化氢在硫酸酸性溶液中发生氧化还原反应，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，Cl2将Z为氢氧化铁氧化为Na2FeO4的化学方程式为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    故答案为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；
    故答案为：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    （4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=$\frac{1}{2}$×5.6×10-5mol/L=2.8×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=1×10-4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10-4mol/L=2×10-4mol/L，氢氧根的最小浓度是4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4mol/L．

    点评 本题考查了物质制备的实验过程分析和铁及其化合物性质的分析应用，电解池原理的分析判断，综合性强，难度中等，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．

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    13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
    A．加热蒸馏
    B．利用银镜反应进行分离
    C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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    11．计算1g下列物质的物质的量．
    （1）NaOH；
    （2）H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填字母）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品KCl、KNO3（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体198.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
    ①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）
    A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
    ②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
    ③水电离出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
    ④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
    ⑤无色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
    A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

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