一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是
A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
D
【解析】
试题分析：A．0～8min用X表示的该反应的速度为V(X)=0.8mol/L÷8min=0.1mol/(L﹒min) ,V(Y)：V(X)=1:2，所以V(Y)= 0.1mol/(L﹒min) ÷2=0.05 mol/(L﹒min)，错误；B．8min时达到平衡，c(X)=0.2mol/L；c(Y)=0.4mol/L；c(X)=0.4mol/L；所以该反应的平衡常数为 K=
，错误；C．14min时，c(X)增大，说明平衡逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。所以根据平衡移动原理，要使平衡逆向移动，一个升高温度，所以改变的反应条件是升高了体系的温度，错误；D．16min时由于c(X)增大，所以该反应的正反应速率，比8min时的正反应速率大，正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、化学反应速率的比较及影响条件的知识。
科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目：高中化学 来源：2014秋季福建省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有__________、___________或_________等难电离物质生成。
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由___________________________________、_______________________________、_______________________________________决定。
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科目：高中化学 来源：2014秋季福建省高一上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
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科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题
（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为 （2）B的平均反应速率为
（3）x值为
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科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是
A．n（CO2）=0.6 mol
B．n（CO2）=1 mol
C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol
D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol
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科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
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科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1 O-16 Fe-56)
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______、_____（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
（4）该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___ （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____（写出一种原因即可）。
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的_
______________（填写序号）。
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
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