Question

温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅,反应PCl₅(g)====PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(   )

A.反应在前50 s的平均速率

v(PCl₃)=0.003 2 mol·L^-1·s^-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂,达到平衡时,PCl₃ 的转化率小于80%

Answer 1

选C。A项，前50 s，v(PCl₃)=0.001 6 mol·L^-1·s^-1(注意体积), A项错误；B项，化学平衡时PCl₃的物质的量浓度为0.10 mol·L^-1，升高温度，化学平衡时PCl₃的物质的量浓度为0.11 mol·L^-1，说明温度升高，平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，B项错误；原条件下平衡时，c(PCl₅)=0.4 mol·L^-1,

c(PCl₃)=c(Cl₂)=0.1 mol·L^-1,所以当加入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃、0.20 mol Cl₂后， K>Q_c，平衡正移，C项正确；D项相当于在题干所给条件下，用2.0 mol PCl₅进行实验，相对于1.0 mol PCl₅平衡将向生成PCl₅的方向移动，所以PCl₃转化率将大于80%，D项错误。