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    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

    PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

    PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

    反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

    ②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

    （4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。

    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    （1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。

    A．0～1min B．1～3min

    C．3～8min D．8～11min

    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）

    A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

    （1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

    ①该反应的平衡常数K＝___________

    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）

    a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂

    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B．K越大说明合成氨反应的速率越大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全球气候变暖。据报道，江西在最近30年里平均气温升高142℃。下列哪些种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

    A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在元素周期表的位置是 。

    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；

    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。

    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

    （6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②写出m点发生反应的离子方程式 。

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

    ①

    A1

    B1

    C1

    D1

    电子数

    10

    10

    10

    18

    ②

    A2

    B2

    C2

    D2

    电子数

    10

    10

    10

    18

    试回答下列问题：

    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。

    （2）液态的B2与Na反应的方程式： 。

    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；

    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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