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    （1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为______．在______极产生无色气体，在另一极生成的气体能使______变蓝．
    （2）研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）．则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为______．
    （1）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；阴极氢离子得到电子生成氢气是无色气体，
    故答案为：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴；湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），制取消毒液所涉及反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
    （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
    阴极是______，
    阳极是______，
    电解总的反应方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液，电解一段时间后，阳极产生气体11.2L（标准状况下），恢复到室温，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液的pH不变
    B．溶液中H2SO4的物质的量不变
    C．水的质量不变
    D．溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol?L-1B．0.8mol?L-1
    C．1.0mol?L-1D．1.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（　　）
    A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    （1）甲装置的名称是______（填“原电池”或“电解池”）．
    （2）写出电极反应式：Pt极______；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为______；
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：______随着放电的进行，溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
    （1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以______为阳极电解______溶液，阳极电极反应式为______．
    （2）以铂作阳极电解______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　  ④
    A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液
    B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+
    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合理使用材料，改善人类生活。
    ① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生    的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接    （选填“锌块”或“铜块”）。
    ② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
          。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为    结构，从而增大橡胶的强度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是     (　　)
    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
    B．一段时间后，a管液面高于b管液面
    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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