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    有下列溶液：
    ①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等体积混合后的溶液　
    ②pH=0的溶液　
    ③c（OH-）=10-11 mol?L-1的溶液　
    ④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
    它们的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    分析：根据溶液中氢离子浓度大小判断，氢离子浓度越大其酸性越强，据此分析解答．
    解答：解：①0.5mol?L-1的NaOH溶液和1.0mol?L-1 HCl溶液等体积混合后，盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度=
    1.0-0.5
    2
    mol/L    =0.25mol/L；　
    ②该溶液中氢离子浓度为1mol/L；
    ③该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；
    ④该溶液中氢离子浓度稍微大于0.001mol/L，
    所以溶液酸性强弱顺序是②＞①＞④＞③，
    故选：A．
    点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确氢离子浓度与溶液酸性强弱是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求填空：
    （1）有98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物质的量浓度为
    18.4mol?L-1
    18.4mol?L-1
    ，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）
    A
    A
    ，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为
    5.4mL
    5.4mL
    ．
    （2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （3）有下列物质：①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）
    ①④③②
    ①④③②
    ．
    （4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有（　　）

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    科目：高中化学 来源：江苏省如皋市2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

    按照要求填空：

    (1)有98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)，其物质的量浓度为________，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为________．

    (2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为________．

    (3)有下列物质：

    ①0.5 mol　NH3

    ②标准状况下22.4 L　He

    ③4℃时9 mL　H2O

    ④0.2 mol　H3PO4

    请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)________．

    (4)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

    (1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。

    (3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.2 实验室制备化工原料练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组设计制备乙酸乙酯的装置如图所示。

    查阅资料得到：

    Ⅰ.CaCl2可与乙醇生成难溶于水的混合物CaCl2·2C2H5OH；

    Ⅱ.数据：

    物质

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    浓硫酸(98%)

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.1

    338.0

    实验主要步骤如下：

    ①按图连接好装置(装置气密性良好)，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇和乙酸钠的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的饱和Na2CO3溶液。

    ②用小火均匀加热有混合溶液的烧瓶5～10 min。

    ③待D收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D混合物搅拌，然后静置待分层。

    请根据设计要求帮助解决下列问题：

    (1)浓硫酸的作用是

    ________________________________________________________________________。

    (2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)该小组将教材实验装置图4－2－3(a)进行了改进，一是反应器大试管换成了烧瓶，其优点是________________；二是在导管中添加了球形干燥管，优点是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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