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    【题目】实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

    （1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

    （2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

    【答案】0.05 9.00

    【解析】

    NaClO具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，结合反应的化学方程式计算。

    (1)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl参加反应，只有1mol被氧化，则生成0.05mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；

    (2)由方程式可知消耗0.1molHCl，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为=9.00mol/L，故答案为：9.00。

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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是

    A. 试剂X为稀硫酸

    B. 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

    C. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

    A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应

    B.甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

    C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

    D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3

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    【题目】合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

    A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1

    B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1

    C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

    D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

    请回答：

    （1）沉淀a中含有的单质是______________________。

    （2）沉淀c的化学式是__________________________。

    （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

    (2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

    (3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

    (4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

    (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

    （1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

    已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

    ΔH＝－110.5kJmol－1

    写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

    （2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

    ①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。

    ②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为________；

    电极B的电极反应式为________。

    ②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。

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    【题目】常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

    A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2

    B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

    C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

    D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

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    【题目】下列离子组一定能大量共存的是

    A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

    B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

    C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

    D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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