如图所示.把A.B插入C的溶液中.闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转.且B上有气泡产生.则A.B.C可能是以下哪一组物质 [ ]A．A-Ag B-Fe C-HCl B．A-Cu B-Zn C-CuSO4 C．A-Zn B-石墨 C-H2SO4 D．A-石墨 B-Zn C-H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是

微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好

，a的名称是

分液漏斗

，b的名称是

圆底烧瓶

；
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式

2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄

△

.

2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O

2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄

△

.

2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O

；
（3）C的作用是

除去氧气（及氮氧化物）

，D的作用是

除去水蒸气

，是否可以把C和D的位置对调并说明理由

不能，对调后无法除去水蒸气

；
（4）写出E中发生反应的化学方程式

N₂+3Mg

△

.

Mg₃N₂

N₂+3Mg

△

.

Mg₃N₂

；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象

取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

BDE

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩锅 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

过滤

，③

萃取

；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是

使I^-转化为I₂

；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是

四氯化碳

（只填一种），简述选择其理由

不溶于水且溶解碘的能力远大于水

．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：

平衡压力便于液体流出

；
b．最后碘的有机溶液是通过

漏斗下口

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余

．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正

温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华

，最后晶态碘在

蒸馏烧瓶

里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反应类型

酯化反应或取代反应]

；
②B的结构简式为

CH₃CHO

．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是

催化剂、吸水剂

．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用

吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，长导管的作用是

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

AC

．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：_____　__________________　　　　　，属于_______________反应。

（2）浓硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。

（3）装置中通蒸气的导管要插在_____________ 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶

（5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。

A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克

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科目：高中化学 来源：2010年河南省许昌市六校联考高一下学期期末考试化学试题 题型：实验题

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
                。
（3）浓硫酸的作用是：①                         ；②
                 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①                                 ；
②                             ③
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                                            。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                       。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
                              。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）            。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸       ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等      ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（9）反应时，可能生成的物质是（  ）

A．	B．
C．H₂¹⁸O	D．H₂O

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