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下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（　）

A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置后D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：

圆底烧瓶

．
（2）检查A装置气密性的操作时

连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．

．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为
①

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

乙小组

②

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③

氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移动，加快氨气逸出

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为

5V₁：7（m₁-m₂）

．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是

洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高

．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（）

A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是

A.
甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极
B.
甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动
C.
乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
D.
当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g

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科目：高中化学 来源：湖南省期末题 题型：单选题

有甲．乙两个装置（见下图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲．乙装置中所用的试剂不可能是

[ ]

A．甲：浓硫酸和木炭乙：NaOH溶液和氨气
B．甲：浓氨水和碱石灰乙：NaOH溶液和SO₂
C．甲：稀硫酸和Na₂CO₃溶液乙：稀硫酸和氨气
D．甲：浓硫酸和浓盐酸乙：蒸馏水和氨气

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下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是