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    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A.胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀

    B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

    C.明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性

    D.静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

    【答案】C

    【解析】

    A选项，胶体具有介稳性，故A错误；

    B选项，胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B错误；

    C选项，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用了胶体粒子的吸附性而达到净水效果，故C正确；

    D选项，静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体粒子带电性，不是胶体带电性，故D错误；

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )

    A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

    B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

    C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

    D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

    ⅰ

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    ⅱ

    Mg3N2与水反应

    ⅲ

    常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5

    Ⅰ．探究镁的性质。

    某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

    （1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。

    （2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。

    （3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

    （4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

    （5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。

    假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

    假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

    （6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

    （1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。

    （2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。

    （已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。

    （3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）

    A．共价键 B．离子键 C．氢键

    D．范德华力 E．配位键 F．金属键

    （4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。

    （5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

    A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

    C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

    A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
    A.物质B的转化率增大
    B.平衡向正反应方向移动
    C.物质A的体积分数增大
    D.a+b＞m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

    B. 44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

    C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

    D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

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