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    【题目】下列属于酸的是

    A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

    【答案】A

    【解析】

    酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。

    A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；

    B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；

    C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；

    D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1－萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成。下面是以1－萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）。

    回答下列问题：

    （1）试剂b中官能团的名称是_______。③的反应类型是_______。

    （2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

    反应1的试剂与条件为_______，反应2的化学方程式为________，反应3的反应类型是__________。

    （3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为______；名称是_____；D的结构简式为__________；由F生成一硝化产物的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。

    ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。

    （2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。

    Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

    （1）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。

    （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    __________________________________________________________。

    （3）如反应转移了0．3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应，X、Y的物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

    （2）若升高温度，则v正 (填“增大”或“减小”，下同)，v逆 。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则 (填“甲”或“乙”)容器中反应更快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol ，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为 ( )

    A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AJ 10种物质的转化关系如图所示：

    已知：①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。

    ②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4∶3∶2∶1。

    ③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。

    ④G为白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）A中含有的含氧官能团的名称是______________。

    （2）B的结构简式为__________________________。

    （3）E生成H的化学方程式为_______________________________________。

    （4）D的化学名称是__________________________________。

    （5）高分子化合物J的结构简式为_______________________________。

    （6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

    （1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

    （2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

    （3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

    （4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

    Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。

    ①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。

    （2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

    ①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______（用编号填入）

    a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

    ②试剂A为_______；试剂B为______，实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但C1O2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（C1-没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）

    A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

    C. 25℃时，同浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-)

    D. 使用该漂白剂的最佳pH为3

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