Question

【题目】将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

Answer 1

【答案】1.12L 19.8g 18.2% 5.46mol/L

【解析】

根据化学方程式中物质的计量关系，进行简单计算。

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

46g 2mol 2mol 22.4L

2.3g n(H2O) n(NaOH) V(H2)

(1)46g:2.3g＝22.4L:V(H2)，V(H2)＝1.12L

(2)46g:2.3g＝2mol:n(H2O)，n(H2O)＝0.1mol

反应后溶剂水n，(H2O)＝＝1mol

共需水质量m(H2O)＝(0.1mol+1mol)×18g/mol＝19.8g

(3)46g:2.3g＝2mol:n(NaOH)，n(NaOH)＝0.1mol ，m(NaOH)＝4.0g

反应后溶液质量m＝2.3g+19.8g-0.1g＝22g，溶液体积V＝22g÷1.20g/mL＝18.3mL

溶质质量分数＝＝18.2%

溶质的物质的量浓度＝＝5.46mol/L