Question

1．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（　　）

• A． 电子由Zn极流向Cu极
• B． 该装置的总反应Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
• C． 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
• D． 取出盐桥，电流计指针不再偏转

Answer 1

分析 该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e⁺=Zn²⁺，正极上电极反应式为Cu²⁺+2e⁺=Cu，电池反应式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从铜沿导线流向锌，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答 解：A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；
B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn-2e⁺=Zn²⁺，正极上电极反应式为Cu²⁺+2e⁺=Cu，电池反应式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；
D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电子的移动方向即可解答，题目难度不大．