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    1．下列实验操作和结论正确的是（　　）
    A．用新制Cu（0H）2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖
    B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
    C．油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物
    D．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

    分析 A．麦芽糖属于还原性糖，蔗糖不是还原性糖；
    B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性；
    C．油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物；
    D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性质．

    解答 解：A．麦芽糖含有醛基，蔗糖没有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应会生成砖红色沉淀，所以用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖，故错误；
    B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铵不能使蛋白质变性，故B错误；
    C．油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物，故C错误；
    D．葡萄糖中含有醛基，具有醛的性质，能发生银镜反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质或官能团检验等知识点，明确官能团或物质性质是解本题关键，注意盐析和变性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，进行如下处理：
    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3、H+B．样品中金属Fe的质量为4.48g
    C．样品中CuO的质量为4.0D．V=448

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（4）（5）（7））C．（4）（5）D．（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    C．降低温度可以加快反应速率
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
    ①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
    ③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
    该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系正确的是（　　）
    A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
    B．同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
    C．密度：水＞苯＞硝基苯
    D．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
    ②与适量NaHC03溶液反应制备
    ③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
    ④用溴水检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
    （2）写出第①步反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO2与盐酸反应，放出氯气
    （3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
    （4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（纯硅）+4HCl
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）4 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的物质的化学式填在后面的横线上并说明理由．
    （1）CaO、Na2O、CO2、CuOCO2，选择的理由CO2是非金属氧化物．
    （2）H2、C、P、CuCu或H2，选择的理由Cu是金属单质或H2是双原子构成的物质．

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