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    17．三聚氰胺的结构式如图所示，尿素[CO（NH2）2]在一定条件下发生分解反应可制得三聚氰胺和CO2等物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
    B．氰胺的结构简式为H2N-C≡N
    C．尿素分解制三聚氰胺时，除生成CO2外，还会生成NH3
    D．三聚氰胺属于高分子化合物

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．氰胺含有氨基和C≡N键；
    C．根据质量守恒判断；
    D．根据高分子化合物的定义判断．

    解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A正确；
    B．氰胺含有氨基和C≡N键，结构简式为H2N-C≡N，故B正确；
    C．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体的反应方程式：6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，故C正确；
    D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，三聚氰胺不属于高分子化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、高分子化合物等考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
    C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
    3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    ①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
    ②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
    ③K2SO3属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K2SO3溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
    2　①②③　④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式．
    （4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知括号中为杂质，则下列除杂试剂正确的是（　　）
    A．丙烷（丙烯），酸性高锰酸钾溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
    C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下把Cr2O72-还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化成无毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液作还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
    方法二：该方法用Fe作电极点解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e-=Fe2+．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
    TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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