在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A.
该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1
B.
该溶液中含有58.5g NaCl
C.
配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
D.
量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol

BC
分析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，钠离子浓度为1mol/L，
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c= $\text{[math]}$ 计算判断；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断；
C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯离子的物质的量；
解答：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：BC．
点评：考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.024mol?L^-1?s^-1

，达平衡时N₂的转化率=

20%

．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是

升高了温度

、

增大了氨的浓度

（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态

ADE

（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=

4.5

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃该反应的化学平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+ H₂CO + H₂O，

回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。

（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。

（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___

第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）

①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温

④降温 ⑤使用催化剂

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温
④降温        ⑤使用催化剂