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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L H2O含有NA个分子

B.1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个

C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子

D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA

 

B

【解析】

试题分析:A、标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故A错误;B、1L1mol?L -1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol,由于次氯酸根离子部分水解,则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol,ClO-的数目少于NA个,故B正确;C、氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体,则溶液中含有的胶粒小于0.1mol,故C错误;D、0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子,转移电子数为0.1NA,故D错误。

考点:本题考查阿伏加德罗常数的计算。

 

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①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>—192.9kJ·mol-1

 

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(9分)

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(1)下面是利用氮气的一种途径

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①循环I、II中循环利用的物质X是_________,Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时,需要先通入NH3,再通入CO2,其原因是______________。

 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑

B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:+ ClO-= + Cl-

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:

 

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在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

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A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

 

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某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列问题:

(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为 。

(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。

(3)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 。

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是: 。

(5)“调pH为2~3”的目的是 。

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对于反应A2(g)+ 3B2(g)2C(g),以下表示其化学反应速率最快的是

A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B.v(B2) =0.8mol/(L?s)

C.v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

 

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