Question

比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小：浓度均为0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

 

，c（H₂S）从大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：①H₂S，硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度需要水解程度，溶液显示碱性；③Na₂S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；④H₂S和NaHS混合液，硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，据此判断溶液的pH及c（H₂S）大小．

解答： 解：①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，
②NaHS和NaHS、③Na₂S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①；
 ①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氢分子，且硫化氢的电离程度越大，则硫化氢浓度越小，则硫化氢浓度大小为：①＜④；
②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氢浓度减小，硫氢根离子水解生成硫化氢，则②中数据生成的硫化氢浓度大于③，
所以四种溶液中硫化氢浓度大小为：④＞①＞②＞③，
故答案为：③＞②＞④＞①；④＞①＞②＞③．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．