练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）
    A.1mol NaH参加反应失去1mol电子
    B.每生成1mol H2转移2mol电子
    C.NaH既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaOH是氧化产物

    【答案】A
    【解析】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；

    B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；

    C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；

    D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发黄色呢个反应生成溴苯。某同学用如图的装置制取溴苯并证明发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中，已知溴可溶于溴苯中。

    （1）写出A中反应的化学方程式______________________________________________________

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________________，写出有关反应的化学方程式______________________________________。

    （3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

    （4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应为取代反应。另一种证明的方法是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）
    A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
    B.明矾、氯化铁均可作净水剂
    C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度下，子一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_____________ ；

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

    Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。

    Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

    ①x的数值为______；

    ②5min时B的转化率为______；

    ③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

    ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

    ②C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；

    ③A～I均为芳香族化合物。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)G中含有的官能团名称为________________。

    (2)H的结构简式________________。

    (3)I与F互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是________。

    A．李比希法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．银氨溶液

    (4)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________。

    (5)写出E→F反应的化学方程式：____________________________。

    (6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

    A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

    B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护

    C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

    D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②的化学方程式： 。反应类型： ；

    反应④的化学方程式： 。反应类型： ；

    （5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案