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    7．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．断开化学键的过程会放出能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是吸热反应

    分析 化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，与反应条件无关，以此解答该题．

    解答 解：A．从能量守恒的角度分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故A正确；
    B．断裂化学键吸收能量，故B错误；
    C．可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；
    D．酸碱中和为放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握化学反应与能量变化的关系以及规律，理解相关概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均维持T℃和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡．以下描述正确的是（　　）
    甲乙丙
    容积1L1L0.5L
    起始加入物质X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
    平衡时c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
    A．T℃时该反应的平衡常数K为3.75
    B．平衡时，X转化率：甲＜丙
    C．若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）＞1.2mol•L-1
    D．前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
    （4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
    ②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），
    你的理由是成本太高，无经济利益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：A池增大，B池减小，C池不变．
    （3）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；通电5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．
    （4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．1g H2和8 gO2
    B．0.1mol HCl 和2.24 L He
    C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
    D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C9H8O4
    B．Y、Z中均含1个手性碳原子
    C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
    D．1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
    （1）写出氯碱工业制取氯气的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    （5）反应（1）、（2）和反应（4）中，不属于氧化还原反应的是（填编号）（4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则逆向向移动．（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态．（填“气”、“液”、“固”）
    （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

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