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    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B、1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C、在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
    C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
    解答： 解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
    C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．
    （2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量
    B、糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制
    C、同质量的脂肪在体内氧化放出的能量比糖类和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质
    D、葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪，所以吃糖不会使人发胖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③KMnO4，HClCl2、MnCl2…
    A、第①组反应中，H2O2作还原剂
    B、第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2
    C、第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol
    D、从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2  ②Na与O2   ③Fe与Cl2  ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液     ⑥Fe与硝酸．
    A、除③外B、除③⑤外
    C、除③④外D、除⑥外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成Vml饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A、20℃时，KNO3的溶解度S=
    100a
    b
    g
    B、该溶液的质量分数W (KNO3)=
    100a
    a+b
    %
    C、该溶液的物质的量浓度C (KNO3)=
    a
    101V
    mol/l
    D、该溶液的密度ρ=
    1000(a+b)
    V
    g/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Na2SO4溶于90ml水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是   （（　　）
    A、142g
    B、71g
    C、0.05mol
    D、0.025mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　  
    ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　
    ③原子半径：Na＞Mg＞O
    ④还原性：F-＞Cl-＞S2-　 
    ⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A、③⑤B、②③
    C、①③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是
     

    A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
    B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
    C．将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
    D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

    （1）铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅴ中的阳极反应式是
     
    ．
    （4）滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用，则①中发生反应的化学方程式为
     

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