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    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
    A．硫元素的质量比为5：4
    B．分子数之比为1：1
    C．原子总数之比为4：3
    D．质量之比为1：1
    【答案】分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．
    解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；
    B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；
    C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；
    D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
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    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    ．
    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习－新人教 题型：022

    课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态．一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

    (1)

    平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________＞M1＞________．

    (2)

    若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为________＞M2＞________．此时若加压，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移动．设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol，加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol，则新平衡时，混合气平均相对分子质量M3与M2的关系为M3＝________(用M2、a、b的数学式表示)．

    (3)

    在(2)建立的平衡中，当①M3＝M2时，M2＝________，此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为________；②当M2＜________时，M3＜M2；当M2＞________时，M3＞M2．

    (4)

    由(3)得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M3与M2的相对大小主要取决于________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是(　　)

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是???????? （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：???????????????????????????????????? 。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

    反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△S???? 0，△H????? 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝???????????????? 。

    ③以下说法正确的是????????????????? 。

    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为?? ??????????????????? ? 。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。

    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

    △H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

    简述该设想能否实现的依据                                                             。

    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

     

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