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13.现有下列4种物质:①SiO2、②稀HNO3、③浓H2SO4、④Na2SiO3.其中,不溶于水的是①(填序号,下同);能使蔗糖变黑的是③;能与盐酸反应产生白色胶状物质的是④;能与Cu反应生成NO的是②.

分析 结合物质的性质进行判断,四种物质中,二氧化硅不溶于水,浓硫酸具有脱水性,盐酸的酸性强于硅酸,应用强酸制弱酸生成白色胶状物质硅酸,稀硝酸具有强氧化性,与金属铜反应生成一氧化氮气体,以此解答.

解答 解:二氧化硅不溶于水;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖变黑;盐酸的酸性强于硅酸,能与盐酸反应产生白色胶状物质;Cu与稀硝酸反应生成NO,
故答案为:①;③;④;②.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素,化合物AC2与B2C具有相同的电子数,A、B的质子数之和与D的质子数相同,D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应,回答下列问题
(1)写出D的原子结构示意图,AC2的电子式
(2)写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2=CO2(g)△H=283kJ/mol
(4)B的最高氧化物对应的水化物M,M与第四周期常见金属X有如下转化关系:

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下列为周期表的一部分,据此回答下列有关问题:
族 
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)写出元素符号:①N,⑤Mg,⑦Si,⑧S.
(2)表中所列元素中,最活泼的金属元素是Na(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是F.
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式,下同),碱性最强的是NaOH,呈两性的是Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是(  )
A.B.甲烷C.乙烯D.乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列解释实验事实的离子方程式正确的是(  )
A.用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
C.钠与水反应后的溶液显碱性:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现有下列4种重要的有机物:①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯.请回答:
(1)能发生消去反应生成①的是③(填序号).
(2)能与③发生酯化反应的是②(填序号).
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是①(填序号).
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:+HNO3(浓)$→_{50-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(  )
A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用锌,氧化铜,稀硫酸作原料制取铜时,有下列两种途径:
(1)锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
(2)氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是(  )
A.消耗相同质量的硫酸B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的氧化铜D.生成的硫酸锌质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关说法正确的是(  )
A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B.相同温度下,pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C.向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀,则Ksp[Ca(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
D.合成氨生产中,需将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,并提高H2转化率

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