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    为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现
    B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现
    C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，要排除硫酸根离子的干扰，且所用试剂不能含有氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，以此来解答．
    解答： 解：A．加入AgNO3溶液和稀HNO3，硫酸根离子和氯离子都和银离子反应生成白色沉淀，不能检验，故A不选；
    B．加入BaCl2溶液和稀HCl，能除去硫酸根离子，但所用试剂含有氯离子，对氯离子的检验造成干扰，故B不选；
    C．先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，所用试剂含有氯离子，对氯离子的检验造成干扰，故C不选；
    D．先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，除去硫酸根离子，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现，若生成沉淀，则含NaCl，反之不含，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验中排除干扰及试剂的选择，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=
     
    （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为
     
    ．
    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图．该制备反应合适的焙烧温度为
     
    ，合适的含水量气氛条件为
     
    ．
    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、质量分数为70%的H2SO4
    C、稀硝酸
    D、质量分数为98.3%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
    Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
    到滤液a
    Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
    Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）
    A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
    B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
    C、此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
    D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）
    A、分别加热，观察是否有气体产生
    B、分别溶于水，加Ba（OH）2溶液观察是否有沉淀产生
    C、分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D、分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    （1）25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
    B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-
    C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
    D、不能确定的离子是Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定不含有SO42-
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
    B、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
    C、纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
    D、4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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