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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
    B．所有碱金属均为银白色
    C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
    D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

    分析 A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；
    B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；
    C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；
    D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．

    解答 解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；
    B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；
    C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；
    D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，涉及同一主族元素单质熔沸点、颜色变化规律，金属晶体熔沸点与金属键有关、分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

    （1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
    （2）装置④的作用：检验CO2是否已除净．
    （3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
    （4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列各组物质：
    A．O2和O3（臭氧）  B．${\;}_6^{12}C和{\;}_6^{13}C$   C．CH3CH2CH2CH3和 
    D．和  E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CHCH3与C（CH3）4
    G．淀粉和纤维素                    H．液氯与氯气
    （1）B 组两物质互为同位素   
    （2）A 组两物质互为同素异形体
    （3）F 组两物质属于同系物
    （4）C 组两组物质互为同分异构体
    （5）DH 组中的物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，产生的氢气的物质的量相等．
    （2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，充分反应后，产生的氢气的物质的量的相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关环境问题的叙述正确的是（　　）
    A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
    B．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
    D．电池一定要回收利用，主要是为了避免浪费

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以苯酚为原料合成的路线如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的结构简式：B，F．
    （2）反应②的反应类型：消去反应．
    （3）写出反应④的化学方程式：．
    （4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．SO2在生产，生活中有着广泛的用途．
    （1）请你列举一个SO2在生活中的用途作漂白剂．
    （2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为E+△H．
    （3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是温度，理由是压强一定时，升高温度，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移动，SO2平衡转化率减小；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
    （4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa．反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%．该反应的压强平衡常数Kp=24300MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．
    （5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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