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    12．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

    分析 同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒计算生成氢气体积之比．

    解答 解：同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒，可知二者生成氢气物质的量之比为1：2，相同条件下生成氢气体积之比为1：2，
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
    a．体系中的压强不发生变化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此时该反应的平衡常数K为3.5
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-，电池内部O2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
    （1）能导电的是①⑤⑨⑩
    （2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（　　）
    A．越活泼的金属越难冶炼
    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：
    A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
    （1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
    （2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
    （3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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