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    1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子78202Pt，下列说法不正确的是（　　）
    A．质量数202B．核外电子数202C．原子序数78D．核内有124个中子

    分析 原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．

    解答 解：A．78202Pt的质量数为202，故A正确；
    B．78202Pt的质子数为78，电子数为78，故B错误；
    C．78202Pt的质子数为78，原子序数为78，故C正确；
    D．78202Pt的质子数为78，质量数是202，中子数=202-78=124，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子的构成，明确原子中质子数等于核外电子数、质量数等于质子数和中子数之和等关系即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求填空：
    （1）羟基的电子式是；
    （2）用系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
    （4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
    （1）写出元素符号：AN；
    （2）C的离子结构示意图：；B的最高价氧化物对应化物的化学式为H2SO4．
    （3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是HF（填氢化物化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如图：

    有关物质的溶度积如表：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    请回答下列问题：
    （1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
    （3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
    Na2 CO3混有杂质．
    （5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．糖类是人体主要的能量来源．下列物质中，不属于糖类的是（　　）
    A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1　（Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
    （2）回答下列反应（I）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    根据表中数据，求盐Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常数K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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