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【题目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解:在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量,则1mol辛烷:114g/mol×1mol=114g,114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为:48.40kJ× =5518kJ的热量,所以其热化学反应方程式为:C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJmol﹣1
故选B.
在25℃时,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量,根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式.

练习册系列答案
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【题目】酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀,则该溶液中一定含有

A. Fe3+B. NH4+C. NO3-D. SO42-

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C.Na K RbD.SiC NaCl SO2

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【题目】CO2 分子中σ键与π键数目比为(
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B.1:2
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A. 过氧化钠 B. 碳酸氢钠

C. 氧化钠 D.

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【题目】链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;
②羰基化合物可发生以下反应: (注:R′可以是烃基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 , A生成B的反应类型为
(2)B生成C的化学方程式为
(3)D的结构简式为 , 分子中最多有个原子共平面.
(4)E的化学名称为
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是(写出其中一种的结构简式).
(6)聚乳酸( )是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 . (示例:反应条件X Y Z …)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】试回答下列各题:

(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
请填空:

共价键

H﹣H

Cl﹣Cl

H﹣Cl

键能/(kJmol﹣1

436

247

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式:
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:

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【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是(

A. ①线表示Al3+物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

D. ④线表示AlO物质的量的变化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后两部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2OOH-完全反应消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-完全反应,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后两部分消耗的Al3+1mol mol=31,由图象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为11可知,该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中铝离子物质的量减少,①线表示Al3+的物质的量的变化,选项A正确;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,选项B错误;C.由上述分析可知,随反应进行Al(OH)3物质的量先增大后减小,故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化,选项C正确;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解时,AlO2-的物质的量增大,④线表示AlO2-的物质的量的变化,选项D正确。答案选B

点睛:本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等,根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后两部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2OOH-完全反应消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-完全反应,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后两部分消耗的Al3+1mol mol=31,由图象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为11可知,该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,据此结合选项解答

型】单选题
束】
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【题目】1下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)

① ② ③ ④

从海水中提取水:____________;从KCl溶液中获取KCl晶体:____________

分离CaCO3和水:____________;分离植物油和水:____________

2现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

实验①

实验②

实验③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液为________溶液。

②乙瓶溶液为________溶液,其物质的量浓度为________mol·L1

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