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    【题目】下列有关物质性质与应用叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

    B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂

    C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质

    D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸

    【答案】D

    【解析】

    A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；

    B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；

    C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；

    D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；

    故本题选D。

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    A.沉淀甲不一定是纯净物
    B.溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣
    C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
    D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

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    A. 原子结构示意图只能表示12C原子

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    【题目】下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )。
    A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
    B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
    C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
    D.除去生铁中的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________。

    （2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_____________________（至少写两点）。

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②b点v (正)__________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________________。

    ④c点时该反应的平衡常数K ＝_____________。

    （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________________________________________。

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    【题目】完成下列空白。

    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_____________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    ① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：_____________________________

    ② 2－甲基－2－丁烯加聚反应___________________

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    (主要产物) (次要产物)

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