【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验步骤 | 充分振荡,加2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去, 变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
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【题目】利用下列装置或操作进行实验,不能达到目的的是( )
置于光亮处 | |||
A.用稀硝酸与Cu反应制取NO | B.验证氧化还原反应中有电子转移 | C.进行喷泉实验 | D.验证甲烷和氯气能发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是( )
A.装置(Ⅰ)中A为正极
B.电极X的电极溶液变红的原因
C.放电时,电极B的电极反应式为
D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜
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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。
下列说法正确的是( )
A.过氧化氢的电子式为:
B.反应Ⅰ的离子方程式为:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反应Ⅱ的离子方程式为:Fe3++PO=FePO4↓
D.反应Ⅲ的化学方程可能为:2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的结构简式看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同
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【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E..净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L。
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【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a和b分别是( )
选项 | a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物,难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。
(1)pH=4时,向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑,通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。
①原电池反应时的负极反应式为___。
②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式:___。
③铁屑和铜屑的总质量一定,改变铁屑和铜屑的质量比,水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示,当m(Fe)/m(Cu)大于4时,铁屑质量越大,脱氯率越低的原因是___。
(2)取上述反应后的溶液,向其中加入H2O2,发生图2所示转化,生成羟基自由基(·OH),·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。
①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___。
②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式:___。
③控制水样的pH不同,所得脱氯率如图3所示,当pH>4后,脱氯率逐渐下降的原因是___。
④加入H2O2后需控制溶液的温度,温度过高时脱氯率减小的原因是___。
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