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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:

序号

I

II

III

实验步骤

充分振荡,加2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,

变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是(

A.实验IIIIII中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.对比实验IIIIII说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.实验IIII中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

【答案】C

【解析】

A.三组实验中溶液中均含有Fe3+,加入了铜粉,均会发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正确;

B.对比实验I可知,白色沉淀的产生与铜粉的量有关,对比实验III可知,白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关,故B正确;

C.实验I中铜粉少量,且完全消失,所以不能确定是否将Fe3+全部反应,所以实验IIII中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同,故C错误;

D.根据实验的现象可知,当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀,所以向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,可能出现白色沉淀,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】利用下列装置或操作进行实验,不能达到目的的是(

置于光亮处

A.用稀硝酸与Cu反应制取NO

B.验证氧化还原反应中有电子转移

C.进行喷泉实验

D.验证甲烷和氯气能发生反应

A.AB.BC.CD.D

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【题目】如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是( )

A.装置(Ⅰ)中A为正极

B.电极X的电极溶液变红的原因

C.放电时,电极B的电极反应式为

D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜

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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。

下列说法正确的是(

A.过氧化氢的电子式为:

B.反应Ⅰ的离子方程式为:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反应Ⅱ的离子方程式为:Fe3++PO=FePO4

D.反应Ⅲ的化学方程可能为:2FePO42LiI=2LiFePO4I2

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【题目】下列关于苯的叙述正确的是

A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃

B.从苯的结构简式看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同

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【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E..净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置

生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:

1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______

2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______

3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______

4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______

5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L

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【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则ab分别是(  )

选项

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO2

B

CO2

饱和NaHCO3溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L1盐酸

A. AB. BC. CD. D

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【题目】三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物,难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

1pH=4时,向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑,通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH

①原电池反应时的负极反应式为___

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式:___

③铁屑和铜屑的总质量一定,改变铁屑和铜屑的质量比,水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示,当m(Fe)/m(Cu)大于4时,铁屑质量越大,脱氯率越低的原因是___

2)取上述反应后的溶液,向其中加入H2O2,发生图2所示转化,生成羟基自由基(·OH),·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①图2所示转化中化合价未发生变化的元素是___

②写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式:___

③控制水样的pH不同,所得脱氯率如图3所示,当pH4后,脱氯率逐渐下降的原因是___

④加入H2O2后需控制溶液的温度,温度过高时脱氯率减小的原因是___

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