Question

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

 

(1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。

(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。

 

Answer 1

(1)红褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)黄色固体 向内 NaOH(或KOH)

(3)NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)由黄绿色变为无色 5

【解析】(1)氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁。H2S和SO2可以生成固体单质硫和液态水，且恰好完全反应，针筒内压强几乎为零。由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成的无色气体为NO，由于气体体积减小活塞向内移动。

(2)中实验2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O,二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。

(3)中随着NO2与水的不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成硝酸和NO。

(4)中白烟的产生是因为过量的氨气与HCl反应生成氯化铵，最终针筒里的气体只有氮气