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    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．
    表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．
    （1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4
    故答案为：NaOH； HClO4 ；
    （2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为

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    ，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
    故答案为：

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    ； VA；
    （3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N； 
    故答案为：N； 
    （4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，
    故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
    故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
    （5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302；A为H，D为O，E为S，F为Na，都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液，可以相互反应，符合条件的是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为一种酸式盐，硫酸氢钠可以完全电离出氢离子，可以反应生成二氧化硫和水，反应方程式如下：
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    故答案为：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；  
    （6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    （7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （用化学式表示）、酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为
    ；C在周期表的第
    VA
    VA
    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
    N
    N
    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-
    S2-
    ＞
    02-
    02-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    ；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三12月模块检测化学试卷 题型：填空题

    （共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：

    纵行

    横行

    1

    2

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    3

    F

     

    G

    H

     

    E

    I

    J

    ⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；

    ⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；

    ⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；

    ⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；

    ⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______．
    （3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市宁海县正学中学高三（上）第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		12131415161718
    1A
    2BCDE
    3FGHI
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第    周期、第    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：    ．

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