Question

燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时溶液中的阴离子向正极移动
	B．	负极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
	C．	随着放电的进行，溶液的pH不变
	D．	负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH﹣

Answer 1

考点：

化学电源新型电池．.
专题：	电化学专题．
分析：	燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的pH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．
解答：	解：A、放电时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，形成闭合回路，故A错误； B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确； C、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，则pH减小，故C错误； D、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则正极的电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e﹣═8OH﹣，故D错误． 故选B．
点评：	本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．