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    6．下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）
    A．用工业酒精制无水乙醇选择装置③B．提纯含砂石的粗苯甲酸选择装置①②
    C．从溴水中提纯溴选择装置④D．苯中混有少量溴苯选择装置③

    分析 A．可用蒸馏的方法精制无水乙醇；
    B．提纯含杂质的粗苯甲酸，选择重结晶法；
    C．从溴水中提纯溴，选择萃取法；
    D．苯和溴苯的沸点不同．

    解答 解：A．提纯含杂质的工业酒精，利用蒸馏法，则选择装置③，故A正确；
    B．提纯含杂质的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度随着温度的升高而升高，加热后缓慢降温会使其析出颗粒较大的晶体，所以常可以采用重结晶法的方法来提纯苯甲酸，需要加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体等操作提纯苯甲酸，故B错误；
    C．从溴水中提纯溴，选择萃取法，则选择装置④，故C正确；
    D．苯和溴苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法和原理为解答的关键，注意装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某氢氧燃料电池是用金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入H2和O2．下列对该燃料电池的叙述中正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O
    B．H2应从负极通入，发生还原反应
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液体倒吸  
    （2）实验室中现有药品Na2S、KMn04、浓盐酸、MnO2，
    请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
    ①装置B中的化学方程式2KMn04+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ②装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸钠，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．一定条件下，在2L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，30s后反应达到平衡，测得SO2的物质的量是1.8 mol，则用O2表示的该反应的化学反应速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此条件下，化学平衡常数是0.027；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
    B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
    C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋
    D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体．由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．
    （1）Diels-Alder反应属于加成反应（填反应类型）：A的结构简式为．
    （2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：1，3，5-三甲基苯；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：催化剂和液溴、光照和溴蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
    A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
    （2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
    （4）含有非极性键的离子化合物是：D．
    （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究证明：CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
    反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
    反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
    反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的量百分数如图1所示：
    请回答下列问题：
    （1）△H4=-128kJ•mol-1
    （2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
    A．v（CO2）=2v（C2H4）    
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变 
    D．平衡常数K不再改变
    E．C2H4的体积分数不再改变
    （3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
    A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
    （5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的质量减小程度：乙＜甲
    B．溶液的导电能力变化：甲＞乙
    C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙
    D．电极反应式：甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu

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