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(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题:

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点______________________。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

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写出C物质的名称 _____________________

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