【题目】配制物质的量浓度为0.1molL-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:_________;C的简单离子的结构示意图:__________。
(2)X的化学式为 。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应,其离子方程式为 。
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【题目】X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如下:
为探究X的组成,取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g。
请回答:
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________
(2)X的分子式是________。在生成X的反应中,C表现了___________性。
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【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
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【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/cm3
质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________.
A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量
C、溶液中H+的数目D、溶液的密度
(3)若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________.
A、通入标况下HCl气体22.4L
B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.
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【题目】下列过程不涉及化学反应的是
A. 燃煤过程中加入生石灰
B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛
C. 通过LED灯光照射,光合保鲜蔬菜
D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置
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