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【题目】配制物质的量浓度为01molL1Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

【答案】B

【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g,不能称出1.06g,选项A错误;B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,选项B正确;C、若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分,n减小,根据c=可知会造成浓度偏低,选项C错误;D、定容时仰视,会造成液体高于刻度线,V变大,根据c=可知会造成浓度偏低,选项D错误。答案选B。

考睛:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。

练习册系列答案
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【题目】阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

元素代号

相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

在第3周期元素中,C的离子半径简单最小

D

ABD组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

请回答:

1)写出E在元素周期表中的位置:_________C的简单离子的结构示意图:__________

2X的化学式为

3ABC三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)

4AB两元素组成的化合物A2B2属于 (离子共价”“化合物”)。存在的化学键是

5C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应,其离子方程式为

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【题目】X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用AC两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如下:

为探究X的组成,取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/LNaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g

请回答:

1)由Na2SO3B反应生成C的离子方程式______________

2X的分子式是________。在生成X的反应中,C表现了___________性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料.下列物质用于制造光导纤维的是(
A.金刚石
B.大理石
C.铝合金
D.二氧化硅

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【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )

A. 氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

2取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________

A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量

C、溶液中H+的数目D、溶液的密度

3若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1,采取的措施最合理的是____________

A、通入标况下HCl气体22.4L

B、将溶液加热浓缩至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

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【题目】下列过程不涉及化学反应的是

A. 燃煤过程中加入生石灰

B. 新装修住房用竹炭清除室内甲醛

C. 通过LED灯光照射光合保鲜蔬菜

D. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

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【题目】核中中子数为N的R2 , 质量数为A,则该离子的核外电子数为(
A.A﹣N﹣2
B.A﹣N+2
C.A+N﹣2
D.A+N+2

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