Question

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H₂的体积．

Answer 1

分析：（1）铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铁的质量结合方程式计算生成氯化亚铁的物质的量，再利用c=

n

V

计算氯化亚铁的浓度；
（2）根据铁的质量结合方程式计算生成氢气的体积．

解答：解：（1）铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，令11.2克铁恰好反应生成氯化亚铁的物质的量为nmol，则：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g      1mol
11.2g    nmol
所以56g：11.2g=1mol：nmol
解得：n=0.2
所以氯化亚铁溶液的浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L
答：反应后所得氯化亚铁溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）令生成氢气的体积为V，则：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g          22.4L
11.2g         V
所以56g：11.2g=22.4：V
解得：V=4.48L
答：11.2克铁完全生成氢气的体积为4.48L．

点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的格式．