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有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g);△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是:
A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
D
该可逆反应是一个正反应系数减小的放热反应
首先可肯定t8时为加入催化剂,正逆反应速率同倍数增大;
再有t6时逆反应速率不变,正反应速率增大,说明是增大了反应物浓度
t2时,正逆反应速率均增大,可能是升温可加压,由于逆反应速率相对较大,即向逆反应方向进行,可以肯定为升温
t3必定是减压,正逆反应速率均减小,且向逆反应反应移动。
故答案为D
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号
实验现象
结  论
A
热水中平衡球颜色比冷水中深
升温,化学平衡向吸热反应方向移动
B
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱电解质
C
溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色
已达滴定终点
D
划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是:

A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g)      4 C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ tmol·L1·min1   
C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 (  )
A.减压B.降温C.加压D.增大B的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol—1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L—1,CO的平衡浓度为_____________。
(2)反应①中的a__________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)
A.缩小反应器体积                            B.通入CO2
C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是___________(填序号)(图中是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率                      
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志           
A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变D.2V(N2)正=V(NO)逆
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是        (填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数             。(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是            
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为                                              
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                       
溶液中同时生成的沉淀还有                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4(正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中,对现象的描述正确的是 
A.颜色不变B.颜色变浅C.颜色加深 D.无法判断

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