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    下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）
    A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
    B、盖斯定律遵守能量守恒定律
    C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，以此分析．
    解答： 解；A、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；
    B、反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；
    C、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故C正确；
    D、利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算副反应发生的反应的反应热，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了盖斯定律的含义和实质，掌握定律内容和计算是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
    阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
    阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
    在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
    ①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
    ③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
    ④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
    完成下列填空：
    （1）A的化学式为
     
    ；
    （2）③反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）检验D溶液中阴离子的方法是
     
    ；
    （4）E的化学式为
     
    ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请回答下列问题：
    （1）检验该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是
     
    ，该过程涉及的反应为
     
    （用化学方程式表示）； 如果验证生成的气体，常用的方法是
     
    ．
    （3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是
     
    ；该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）
     
    如果验证生成的气体，常用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     

    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
    c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）
     
    ．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是
     

    A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
    B、升高反应体系的温度能提高反应速率，使平衡正向移动
    C、该反应在一定条件下可以自发进行
    D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度mpl?L-1CO初始浓度mpl?L-1催化剂的比表面积m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱa1.20×10-3c124
    Ⅲ350b5.80×10-3124
    则上表中a，b，c的实验条件数据分别为：
    a=
     
           b=
     
          c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    请回答：（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
     
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（　　）
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
    A、488.3kJ?mol-1
    B、-244.15kJ?mol-1
    C、244.15kJ?mol-1
    D、-488.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列问题：
    （1）已知：
    ①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是
     
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑，阴极的电极反应式是
     
    ．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为
     
    g．
    （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的是（　　）
    A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
    C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

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